【高中化学题求教将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下为11.2L,待产生的气体全部释放后,向溶液中加入5000mL2.6mol·L-1的NaOH溶液,恰好是溶液中的Cu2+】-采文网

【高中化学题求教将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下为11.2L,待产生的气体全部释放后,向溶液中加入5000mL2.6mol·L-1的NaOH溶液,恰好是溶液中的Cu2+】

更新时间：2026-05-25 15:38:16

问题描述：

蔡自兴回答：

　　Cu+4HNO3(浓）==Cu（NO3)2+2NO2+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀）==3Cu（NO3)2+2NO+4H2O

　　铜有0.45摩尔,由方程式可知生成的Cu（NO3)2也有0.45摩尔.

　　NO和NO2混合气体有0.5摩尔.设NO有n摩尔,则Cu有（n/2)摩尔；NO2有0.5-n摩尔,则Cu有

　　3*（0.5-n）/2摩尔.

　　（n/2)+3*（0.5-n）/2=0.5

　　n=0.3.所以NO有0.2摩尔,NO2有0.3摩尔.

　　根据方程式可知,HNO3=0.6+0.8=1.4摩尔

　　Cu（NO3)2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaNO3

　　Cu（NO3)2有0.45摩尔,消耗的NaOH则有0.9摩尔.

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

　　有NaOH5*2.6=13摩尔,消耗了0.9摩尔,则剩余12.1摩尔.所以消耗的HNO312.1摩尔.

　　HNO3的总量为12.1+1.4=13.5摩尔

　　C=13.5/0.15=90mol/l